폐리튬이온전지에서의 금속회수 연구 및 진행

著者：Iflowpower – Mofani oa Seteishene sa Motlakase se nkehang

에너지와 환경은 21세기에 직면한 두 가지 주요 문제이며, 새로운 에너지 개발과 자원의 개발은 인간의 지속 가능한 발전의 기초이자 방향입니다. 최근 몇 년 동안 리튬 이온 배터리는 빛의 품질, 작은 부피, 자가방전, 메모리 효과가 없음, 넓은 작동 온도 범위, 빠른 충전 및 방전, 긴 사용 수명, 환경 보호 및 기타 장점으로 인해 널리 사용되었습니다. 최초의 휘팅엄은 1990년에 Li-TIS 시스템을 사용하여 최초의 리튬 이온 배터리를 만들었습니다. 1990년 이후 40년이 넘게 개발되어 왔으며, 큰 발전을 이루었습니다.

통계에 따르면, 2017년 6월 현재 우리나라의 리튬이온 배터리 총 보유량은 89.9억 개로, 누적 증가율은 34.6%에 달했습니다.

국제적으로, 항공우주 전력 분야의 리튬 이온 배터리는 이미 공학적 응용 단계에 들어섰으며, 미국, 미국 항공우주국(NASA), EAGLE-Picher 배터리 회사, 프랑스 SAFT, 일본 JAXA 등 세계의 일부 회사와 군부서는 우주에서 리튬 이온 배터리를 개발하고 있습니다. 리튬 이온 배터리가 널리 사용되면서, 폐기되는 배터리 양도 점점 늘어나고 있습니다. 2020년을 전후로 우리나라의 유일한 순수 전기(플러그인 포함) 승용차와 하이브리드 승용차의 리튬배터리 전력은 1200~7700만T에 달할 것으로 예상된다.

리튬이온전지는 친환경 전지라고 불리지만, Hg, PB 등의 유해 원소는 없고, 양극재, 전해액 등이 환경에 큰 오염을 일으키고 자원의 낭비를 초래합니다. 따라서 국내외 폐리튬이온전지 회수처리 공정현황을 검토하고, 폐리튬이온전지 회수공정의 발전방향을 정리하였는데, 이는 중요한 실무적 의의를 가진다.

리튬 이온 배터리의 중요한 구성 요소에는 하우징, 전해질, 양극 물질, 음극 물질, 접착제, 구리 호일, 알루미늄 호일 등이 포함됩니다. 그 중 CO, Li, Ni 질량분율은 5%~15%, 2%~7%, 0.5%~2%이며, Al, Cu, Fe 등의 금속원소와 중요성분의 함량으로는 양극재와 음극재가 각각 약 33%와 10%를 차지하고, 전해액과 격막이 각각 12%와 30%를 차지하고 있다.

폐리튬이온전지에서 회수된 중요한 금속은 Co와 Li이며, 양극재에 농축된 코발트 리튬 필름이 중요합니다. 특히 우리나라의 코발트 자원은 상대적으로 부족하여 개발 이용이 어렵고, 리튬이온전지 중 코발트의 질량분율은 약 15%로, 이는 수반되는 코발트 광산의 850배에 달합니다. 현재 LiCoO2의 응용분야는 리튬코발트 유기물, 리튬헥사플루오로인산, 유기탄산염, 탄소물질, 구리, 알루미늄 등을 함유하는 양극재의 리튬이온전지이다.

중요한 금속 함량은 표 1에 나타나 있습니다. 현재 폐리튬이온 배터리를 처리하기 위해 습식 공정을 사용하는 방법이 점점 더 연구되고 있으며, 그 공정 흐름은 그림 1에 나타나 있습니다. 중요경험 3단계: 1) 회수된 구제 리튬이온 배터리를 완전히 방전시키고, 간단히 분리하는 등.

전처리 후 얻은 전극 물질을 용해하여 각종 금속 및 그 화합물을 이온 형태로 침출액에 녹인다. 3) 침출액 속의 유가금속을 분리하고 회수하는 단계. 이 단계는 폐리튬이온전지 처리공정의 핵심으로, 수년간 연구자들의 관심과 어려움이었던 분야이다. 현재 분리 및 회수방법은 용매추출법, 침전법, 전기분해법, 이온교환법, 염장법, 병인학 등이 중요하다. 1.

1, 전기적 잔여 폐기물인 이온 배터리의 잔여 부분은 처리 전에 완전히 방전되어야 합니다. 그렇지 않으면 잔여 에너지가 대량의 열에 집중되어 안전 위험 등의 부작용을 초래할 수 있습니다. 폐리튬이온전지의 방전방법은 물리적 방전과 화학적 방전의 두 가지로 나눌 수 있다. 물리적 방전은 단락 방전으로, 일반적으로 액체질소 및 기타 동결 액체를 사용하여 저온 동결시킨 후 구멍을 강제로 눌러 방전하는 방식입니다.

초창기에는 미국의 유미코어, 톡스코(TOXCO) 등이 액체질소를 이용해 폐리튬이온 배터리를 방출했지만, 이 방법은 설비 비용이 많이 들고 대규모 산업용에는 적합하지 않았다. 화학적 방출은 전도성 용액(NaCl 용액에서 전기분해를 통해 잔류 에너지를 방출)에서 이루어진다. 초기의 난쥔민 등은 단량체 폐리튬이온 전지를 물과 전자전도제가 들어 있는 강철용기에 넣었는데, 리튬이온 전지의 전해액에는 LiPF6가 포함되어 있어, 물과 접촉하면 반응이 반사되었다.

HF는 환경과 작업자에게 피해를 주므로 방전 후 즉시 알칼리성 침지를 해야 합니다. 최근에는 송시울링 등이 농도는 2g/L이고, 방전 시간은 8h이며, 최종 응고 전압은 0으로 낮아집니다.

54V, 녹색 효율 방전 요구 사항을 충족합니다. 대조적으로, 화학 물질 방전 비용은 낮고, 조작이 간단하며, 대량 방전의 응용을 충족시킬 수 있지만, 전해질은 금속 하우징 및 장비에 부정적인 영향을 미칩니다. 1.

2, 분리, 파편화 공정은 다단계의 파쇄, 선별 등을 거쳐 전극 물질을 고립시키는 것이 중요합니다. 다단계 분쇄, 선별 등을 거쳐 다단계 분쇄, 선별 등을 거쳐

, 이후 불을 사용하기 쉽게 하기 위해서. 방법, 습식방법 등 기계적 분리법은 일반적으로 사용되는 전처리 방법 중 하나로, 폐리튬 이온 배터리의 대규모 산업적 회수처리를 쉽게 달성할 수 있습니다.

SHIN 등은 분쇄, 선별, 자기분리, 미분쇄 및 분류 공정을 통해 LiCoO2 분리 농축을 달성했습니다. 결과는 더 나은 조건에서는 목표 금속의 회수율을 높일 수 있지만, 리튬 이온 배터리의 구조가 복잡하기 때문에 이 방법으로는 성분을 완전히 분리하기 어렵다는 것을 보여줍니다.

, 새로운 유형의 기계적 분리 방법을 사용하여 CO의 회수 효율을 높이고 에너지 소비와 오염을 줄입니다. 전극 물질 분리와 관련하여, 이를 헹구고 55℃ 수조에서 교반한 후, 혼합물을 10분간 교반하여 생성된 92% 전극 물질을 현재 유동 금속으로부터 분리하였다. 동시에, 전류 수집 장치는 금속 형태로 회수될 수 있습니다.

1.3, 열처리 공정은 열처리로 유기물, 토너 등을 제거하는 것이 중요합니다.

폐리튬이온전지의 처리 및 전극물질과 유체의 분리. 현재 열처리 방법은 대부분 고온의 기존 열처리이지만 분리도가 낮고 환경오염 등의 문제가 있어 최근 공정을 더욱 개선하기 위해 연구가 활발히 진행되고 있습니다.

SUN et al., 고온 진공 열분해는 분쇄하기 전에 폐배터리 재료를 진공로에서 수거하고, 온도는 10℃에서 600℃로 30분간 진행하며, 유기물은 작은 분자의 액체 또는 기체로 분해됩니다. 화학원료를 별도로 사용할 수 있습니다.

동시에, 가열 후 LiCoO2 층이 느슨해져 알루미늄 호일에서 쉽게 분리되는데, 이는 최종 무기 금속 산화물에 유리합니다. 폐리튬이온전지 양극물질의 전처리. 결과는 시스템이 1보다 작을 때를 보여줍니다.

0 kPa, 반응 온도는 600℃, 반응 시간은 30분이며, 유기 바인더는 실질적으로 제거 가능하고, 대부분의 양극 활물질이 알루미늄 호일에서 분리되고 알루미늄 호일은 그대로 유지됩니다. 기존의 열처리 기술과 비교했을 때 고온 진공 열분해는 별도로 회수할 수 있어 자원의 종합적 활용을 개선하는 동시에 유기물질에서 발생하는 유독 가스가 분해되어 환경 오염을 일으키는 것을 방지할 수 있지만 장비가 높고 복잡하여 산업화를 촉진하는 데 한계가 있습니다. 1.

4. 종종 강한 극성 유기 용매의 용해 전극에 PVDF가 존재하여 양극 물질이 현재 유체인 알루미늄 호일로부터 분리됩니다. 량리쥔은 다양한 극성 유기 용매를 선택하여 분쇄 양극재를 용해하였고, 최적의 용매는 N-메틸피롤리돈(NMP)이며, 양극재 활성물질 LIFEPO4와 탄소 혼합물을 최적의 조건에서 제조할 수 있음을 발견했습니다.

알루미늄 호일에서 완벽하게 분리되었습니다. 하니쉬 등은 열처리와 기계적 압력 분리 및 체질 과정을 거쳐 용해법을 사용하여 전극을 철저히 선별합니다. 전극을 NMP에서 90℃에서 10~20분 동안 처리했습니다. 6회 반복 후, 전극 물질 내의 바인더가 완전히 용해되어 분리 효과가 더욱 철저해집니다.

다른 전처리 방법에 비해 용해도가 높고 조작이 간단하며, 분리효과 및 회수율을 효과적으로 향상시킬 수 있어 산업화 응용전망이 더 좋습니다. 현재 바인더로는 NMP를 주로 사용하고 있는데, NMP가 더 우수하나, 가격이 저렴하고 휘발성이 낮으며 독성이 낮은 등의 이유로 어느 정도 산업화에 활용이 제한적이다.

용해침출 공정은 전처리 후 얻어진 전극물질을 용해하여 전극물질 속의 금속원소를 이온형태로 용액에 녹인 후, 각종 분리기술을 통해 선택적으로 분리하여 중요금속인 CO, Li 등을 회수하는 공정입니다. 용해침출 방법에는 화학적 침출과 생물학적 침출이 모두 중요합니다. 2.

1, 화학적 침출 기존의 화학적 침출 방법은 산 침출 또는 알칼리 침출을 통해 전극 물질의 용해 침출을 달성하는 것이며, 단계 침출법과 2단계 침출법을 포함하는 것이 중요합니다. 1단계 침출법은 일반적으로 무기산인 HCl, HNO3, H2SO4 등을 이용하여 전극물질을 직접 용해하여 전극물질에 침출시키는 방법이지만, 이러한 방법은 CL2, SO2 등의 유해가스를 발생시키므로 배기가스 처리가 필요하다. 연구에서는 침출제에 H2O2, Na2S2O3 및 H2O2, Na2S2O3와 같은 다른 환원제를 첨가하면 이 문제를 효과적으로 해결할 수 있으며, CO3+도 침출액에 CO2+를 더 쉽게 용해시켜 침출 속도를 증가시킬 수 있음을 발견했습니다.

판샤오용 등 H2SO4-Na2S2O3 시스템을 채택하여 전극 물질을 침출하고 CO, Li를 분리 및 회수합니다. 결과는 H+ 농도가 3 mol/L, Na2S2O3 농도가 0.01%임을 보여주었습니다.

25 mol/L, 액상고체비 15:1, 90℃, CO, Li 용출율은 97% 이상; Chen Liang et al, H2SO4 + H2O2로 용출하여 활성물질을 용출. 실험 결과, 액상고체비는 10:1, H2SO4농도는 2.5mol/l, H2O2는 2.0으로 나타났다.

0 ml / g (분말), 온도 85 ¡ã C, 침출 시간 120 분, Co, Ni 및 Mn은 각각 97%, 98% 및 96%; Lu Xiuyuan et al. H2SO4 + 반응기 시스템을 이용하여 폐고니켈 리튬이온 배터리 양극물질(lini0.6CO0.1)을 침출합니다.

2Mn0.2O2)는 다양한 환원제(H2O2, 포도당 및 Na2SO3)가 금속 침출 효과에 미치는 영향을 연구했습니다. 영향.

실험 결과, 가장 적합한 조건에서 H2O2를 환원제로 사용했을 때 중요 금속의 침출효과가 각각 100%, 96.79%, 98.62%, 97%로 나타났다.

종합적인 의견에 따르면, 산 환원제를 침출 시스템으로 사용하는 것은 직접 산 침지, 더 높은 침출 속도, 빠른 반응 속도 등의 장점으로 인해 현재 폐리튬 이온 배터리의 산업적 처리의 주류를 이루는 침출 공정입니다. 2단계 침출법은 간단한 전처리 후 알칼리 침출을 실시하여 Al을 NaAlO2의 형태로 NaAlO2로 추출한 후 환원제인 H2O2 또는 Na2S2O3를 침출액으로 첨가하여 얻은 침출액의 pH를 조절하여 Al, Fe를 선택적으로 침전시키고, 얻어진 모액을 수거하여 추가로 얻어진 모액과 분리·분리하는 공정이다. 등차오용(鄧朝容) 외.

10% NaOH 용액을 이용하여 수행하였으며, Al 침출율은 96.5%, 2 mol/L H2SO4와 30% H2O2 산침출법을 사용하였으며, CO 침출율은 98.8%였다.

침출 원리는 다음과 같습니다: 2licoo2 + 3H2SO4 + H2O2→획득된 침출 용액을 다단계 추출 과정을 거쳐 Li2SO4 + 2CoSO4 + 4H2O + O2로 변환하여 최종 CO 회수율을 98%에 도달시킨다. 방법이 간단하고, 조작이 쉽고, 부식이 적고, 오염이 적습니다. 2.

2. 생물학적 침출법 기술이 발전함에 따라, 생물학적 침출 기술은 효율적인 환경 보호, 낮은 비용으로 인해 더 나은 개발 추세와 응용 전망을 가지고 있습니다. 생물학적 침출법은 박테리아의 산화에 기초하며, 이를 통해 금속이 이온 형태로 용액에 용해됩니다. 최근 몇 년 동안, 일부 연구자들은 생물학적 침출법을 사용하여 가격이 매겨진 금속을 연구해 왔습니다.

미슈라 외 무기산과 에오소브산 산화물 간균을 이용하여 폐리튬 이온 배터리를 침출하고, 침출 매체에 있는 원소 S와 Fe2+를 에너지로 사용하고, H2SO4와 FE3+ 및 기타 대사 산물을 이용하여 폐리튬 이온 배터리를 용해합니다. 연구 결과, CO의 생물학적 용해 속도가 Li보다 빠른 것으로 나타났습니다.

Fe2+는 생물군의 성장과 번식을 촉진하고, FE3+와 잔류물에는 금속이 함유되어 있습니다. 더 높은 액체 고체 비율, 즉

, 금속농축의 새로운 성장은 박테리아의 성장을 억제할 수 있으며 금속 용해에 도움이 되지 않습니다.á코브á에틸아세테이트. 영양배지는 박테리아 성장에 필요한 모든 미네랄로 구성되고, 영양이 적은 배지는 H2SO4와 원소 S를 에너지로 사용합니다. 연구에 따르면 영양이 풍부한 환경에서 Li과 CO의 생물학적 침출률은 각각 80%와 67%인 반면, 영양이 부족한 환경에서는 Li과 CO의 생물학적 침출률이 각각 35%와 10%에 불과했습니다.

5% CO가 용해되었습니다. 생물학적 침출법은 전통적인 산성환원제 침출법에 비해 비용이 낮고 환경보호에 효과적이라는 장점이 있으나, 중요금속(CO, Li 등)의 침출속도가 상대적으로 낮아 대량처리가 산업화에 한계가 있다.

3.1, 용매 추출법 용매 추출법은 현재 폐리튬 이온 배터리 중 금속 원소를 분리, 회수하는 공정으로, 침출액 속에서 목표 이온과 안정한 착물을 형성하고, 적절한 유기 용매를 사용하는 방식이다. 분리하여 대상 금속과 화합물을 추출합니다.

일반적으로 사용되는 추출제로는 Cyanex272, Acorgam5640, P507, D2EHPA, PC-88A 등이 있습니다. 스웨인 등 CYANEX272 추출제 농도가 CO, Li에 미치는 영향을 연구합니다.

실험 결과, 농도가 2.5~40 mol/m3일 때 CO는 7.15%에서 99%로 증가한 것으로 나타났다.

90%이고, 리튬의 추출율은 1.36%에서 7.8%로 증가했습니다. 농도는 40에서 75몰/m3, CO 추출율 기준 리튬의 추출율은 새롭게 18%로 추가되었고, 농도가 75몰/m3보다 높을 때 CO의 분리계수는 농도를 감소시키며, 최대 분리계수는 15641입니다.

우방의 2단계 방법을 거쳐 추출제 P204의 추출물을 추출한 후, CO, Li로부터 P507을 추출한 후, H2SO4를 역전시키고, 회수된 추출물을 Na2CO3에 첨가하여 선택적으로 Li2CO3를 회수하였다. pH가 5.5일 때 CO, Li 분리계수는 1×105, CO 회수율은 99% 이상입니다. kang et al.

5%에서 20%의 CO, 5%에서 7%의 Li, 5%에서 10%의 Ni, 5%의 유기화학물질, 7%의 플라스틱 폐리튬이온을 함유하고 있으며, 배터리 내에서는 황산코발트가 회수되고 CO 농도는 28g/L이며, pH는 6.5로 조절되어 Cu, Fe, Al 등의 금속이온 불순물이 침전됩니다. 그런 다음 pH가 0일 때 Cyanex 272를 사용하여 정제된 수용액상에서 Co를 선택적으로 추출합니다. <6, the separation factor of CO / Li and CO / Ni is close to 750, and the total recovery of CO is about 92%.

추출제의 농도가 추출 속도에 큰 영향을 미치는 것을 알 수 있으며, 추출 시스템의 pH를 제어하면 중요 금속(CO와 Li)의 분리가 가능합니다. 이를 바탕으로 혼합 추출 시스템을 사용하여 폐리튬 이온 배터리를 처리하면 중요한 금속 이온의 선택적 분리 및 회수를 더 잘 달성할 수 있습니다. PRANOLO 등은 혼합 추출 시스템을 이용해 폐리튬이온 배터리 전해액에서 Co와 Li를 선택적으로 회수했습니다.

결과는 2% (부피 비율)의 ACORGAM 5640을 7% (부피 비율)의 Ionquest801에 첨가하면 추출 Cu의 pH가 낮아지고, 제어 시스템 pH에 의해 Cu, Al, FE가 유기상으로 추출되고 Co, Ni, Li와의 분리가 구현됨을 보여줍니다. 이후 시스템의 pH는 5.5~6으로 조절되었습니다.

0, 그리고 CO 선택적 추출의 Co 선택적 추출, 추출 유체의 Ni 및 Li는 무시할 수 있었습니다. Zhang Xinle et al. 이온 전지에서 산 침지-추출-침전 Co를 이용하는 데 사용됩니다. 결과는 산성도가 3임을 보여줍니다.

5, 추출제 P507과 Cyanex272의 부피비율을 1:1로 추출하였을 때 CO 추출물은 95.5%이다. 이후 H2SO4 역적합을 사용하고, 항추출물 pH의 펠릿화는 4분이며, CO의 침전 속도는 99에 도달할 수 있습니다.

9%. 종합적으로 볼 때, 용매 추출법은 에너지 소모가 적고 분리 효과가 좋다는 장점이 있습니다. 산 침지-용매 추출법은 현재 폐리튬 이온 배터리의 주류를 이루는 공정이지만, 현재 이 분야에서는 추출제와 추출 조건을 더욱 최적화하여 보다 효율적이고 환경 친화적이며 재활용 가능한 효과를 얻는 것이 연구의 초점입니다. 3.

2, 침전법은 폐리튬이온전지를 제조하는 방법이다. 용해 후 CO, Li 용액을 얻고, 침전물에 침전제를 첨가하여 중요한 목표 금속인 Co, Li 등을 분리하여 금속을 분리한다.

SUN 등 COC2O4의 형태로 용액에서 CO 이온을 침전시키는 동안 H2C2O4를 침출제로 사용하는 것과 침전제 NaOH와 Na2CO3를 첨가하여 Al(OH)3와 Li2CO3를 침전시키는 것을 강조하였다. 분리; 판샤오용 등은 PH를 5로 조절한다.

0, Cu, Al, Ni의 대부분을 제거할 수 있습니다. 추가 추출 후 3% H2C2O4와 포화 Na2CO3로 COC2O4와 Li2CO3를 침전시키면 CO 회수율은 99% 이상이며 Li 회수율은 98% 이상입니다. 폐리튬 이온 전지를 제조한 후 전처리한 Li Jinhui는 1.43mm 이하의 입자 크기를 0.1% 농도로 선별합니다.

5~1.0 mol/L이고, 고액비는 15~25 g/L이다. 40 ~ 90분 동안 COC2O4 침전물과 Li2C2O4 침출액을 생성하였으며, 최종 COC2O4와 Li2C2O4 회수율은 99%를 초과했습니다.

강수량이 많고, 중요 금속의 회수율이 높습니다. pH를 조절하면 금속을 분리할 수 있어 산업화가 용이하나, 불순물이 쉽게 간섭되어 상대적으로 낮은 편이다. 따라서 이 공정의 핵심은 선택적 침전제를 선택하고, 공정 조건을 더욱 최적화하고, 주요 금속 이온 침전 순서를 제어하여 제품의 순도를 향상시키는 것입니다.

3.3. 전기분해법은 폐리튬이온전지 내의 밸브금속을 회수하는 방법으로, 전극물질의 액체를 화학적으로 전기분해하여 침출시켜 단일체나 침전물로 만드는 방법이다.

다른 물질을 첨가하지 않으면 불순물이 생기기 쉽지 않아 고순도의 제품을 얻을 수 있지만, 이온이 여러 개일 경우 전체적으로 침전이 일어나 제품 순도가 떨어지고, 전기 에너지 소모도 많아진다. 명 등 폐리튬이온전지 양극물질 침출액을 HNO3처리용 원료로 사용하고, 일정전위법으로 코발트를 회수한다.

전기분해 과정에서 O2가 NO3로 환원되는 환원 반응에 OH-농축액이 첨가되고 Ti 양극 표면에 CO(OH)2가 생성되며, 열처리에 의해 CO3O4가 얻어진다. 화학 반응 과정은 다음과 같습니다: 2H2O + O2 + 4E→4OHNO3- + H2O + 2E→NO2- + 2OHCO3 ++ E→CO2 + CO2 ++ 2OH- / TI→CO(OH)2/Ti3CO(OH)2/Ti+1/2O2→CO3O4/TI+3H2OFREITAS 등의 정전위 및 동전위 기술을 이용하여 폐리튬이온전지의 양극재로부터 CO를 회수합니다.

결과는 CO의 전하 효율이 pH가 증가함에 따라 감소한다는 것을 보여줍니다. pH = 5.40, 전위 -1.00V, 전하 밀도 10.

0c/cm2에서 충전 효율은 최대이며 96.60%에 도달합니다. 화학 반응 과정은 다음과 같습니다: CO2 ++ 2OH-→CO (OH) 2 (S) CO (OH) 2 (S) + 2E→CO (S) + 2OH-3.

4. 이온교환법 이온교환법은 Co, Ni 등 다양한 금속 이온 착물의 흡착용량 차이를 이용하여 금속의 분리, 추출을 실현합니다. FENG 등 양극 물질 H2SO4 침출액으로부터 CO를 회수하는 것에 추가합니다.

pH, 침출주기 등의 요인에 따른 코발트 회수율 및 기타 불순물의 분리에 관한 연구. 결과는 TP207 수지를 사용하여 pH = 2.5로 조절하고 순환은 10으로 처리되었음을 보여줍니다.

Cu 제거율은 97.44%, 코발트 회수율은 90.2%에 달했다.

본 방법은 대상 이온에 대한 강한 선택성을 가지고 있으며, 공정이 간단하고 조작이 쉬우며, 폐리튬 이온 전지에서 가변적인 금속을 추출하는 데 사용되어 새로운 방식을 제공하였지만, 비용이 많이 든다는 한계가 있어 산업적으로 적용하기 어렵다. 3.5, 염화처리의 염화처리는 폐리튬이온전지 침출액에 포화(NH4)2SO4용액과 낮은 유전상수 용매를 첨가하여 침출액의 유전상수를 낮추는 방법으로, 침출액의 유전상수를 낮추고 용액으로부터 코발트염을 침전시키는 방법이다.

이 방법은 간단하고, 조작하기 쉬우며, 비용이 저렴하지만, 다양한 금속 이온의 조건에서 다른 금속염이 침전되어 제품의 순도가 낮아집니다. 진위건 등은 현대 전해질 용액 이론에 따라 염화리튬 이온 전지를 사용하였다. 양극으로 LiiCoO2로부터 HCl 침출액으로부터 포화된 (NH4) 2SO4 수용액과 무수에탄올을 첨가하였고, 용액, 포화된 (NH4) 2SO4 수용액과 무수에탄올의 비율이 2:1:3일 때, CO2 + 침전율이 92% 이상이었다.

그 결과 생성된 염화물은 (NH4)2CO(SO4)2와 (NH4)Al(SO4)2이며, 두 염을 분리하기 위해 분할염을 사용하여 다른 생성물을 얻는다. 폐리튬이온전지에서 귀중한 금속을 추출하고 분리하는 것에 관하여, 위의 내용을 좀 더 연구해 볼 수 있는 몇 가지 방법을 제시하였습니다. 처리량, 운영 비용, 제품 순도, 2차 오염과 같은 요소를 고려하여 위에 기술한 여러 가지 금속 분리 추출 방법을 비교한 기술적 방법을 요약하여 표 2에 나타내었다.

현재, 리튬이온 배터리는 전기 에너지 등 여러 방면에서 응용이 매우 광범위하며, 폐기되는 리튬이온 배터리의 양도 과소평가할 수 없습니다. 이 단계에서는 폐기물이 없는 리튬 이온 배터리 회수 공정이 전처리(침출-습식 재활용)에 중요합니다. 전자의 처리에는 방전, 파쇄, 전극물질 분리 등이 포함된다.

그 중 용해법은 간단하여 분리효과와 회수율을 효과적으로 향상시킬 수 있으나, 현재 널리 사용되고 있는 주요 용매(NMP)는 일정 정도 가격이 비싼 편이므로, 이 분야에서는 보다 적합한 용매의 적용에 대하여 연구해 볼 가치가 있다. 방향 중 하나. 침출 공정은 산성 환원제를 침출제로 사용하는 것이 중요하며, 이를 통해 원하는 침출 효과를 얻을 수 있지만 무기성 폐액과 같은 2차 오염이 발생하고, 생물학적 침출법은 효율적이고 환경 보호적이며 비용이 저렴하다는 장점이 있지만 중요한 금속이 포함되어 있습니다.

침출속도가 비교적 높고, 박테리아 선택의 최적화와 침출 조건의 최적화를 통해 침출속도를 높일 수 있으며, 이는 미래 침출 공정의 연구 방향 중 하나입니다. 습식 회수 침출 용액 중의 발렌타인 금속은 폐리튬 이온 배터리 회수 공정의 핵심 고리이며, 최근 몇 년간 연구의 핵심 요점과 어려움, 중요한 방법으로는 용매 추출법, 침전법, 전기 분해법, 이온교환법, 염분석법이 있습니다. 그 중 용매 추출법은 현재 저오염, 저에너지 소비, 높은 분리 효과 및 높은 제품 순도 등의 특징으로 여러 가지 방법으로 활용되고 있습니다. 또한, 더욱 효율적이고 저렴한 추출제를 선택하고 개발하여 운영 비용을 효과적으로 절감하고 다양한 추출제의 시너지 효과를 더욱 탐구하는 것이 이 분야의 주요 초점 방향 중 하나가 될 수 있습니다.

또한 침전법은 높은 회수율, 낮은 비용, 높은 처리율 등의 이점으로 인해 또 다른 연구 방향의 핵심이기도 합니다. 현재 침전법의 존재에 대한 중요한 문제는 낮으므로 침전법의 선택 및 공정 조건에 관해서 주금속 이온 침전 순서를 제어하여 제품 순도를 높이고 산업적 응용 가능성이 더 높아질 것입니다. 동시에 폐리튬이온전지의 처리과정에서 폐액, 폐기물 잔여물 등의 2차 오염을 방지할 수 없고, 2차 오염으로 인한 피해를 최소화하는 동시에 자원을 활용하여 폐리튬이온전지를 생산합니다.

환경 친화적이고 효율적이며 저렴한 rec.