Vooruitgang in onderzoek naar thermisch verlies bij het opladen van lithium-batterijen

ଲେଖକ: ଆଇଫ୍ଲୋପାୱାର - អ្នកផ្គត់ផ្គង់ស្ថានីយ៍ថាមពលចល័ត

Samenvatting: Samenvatting van de nieuwste ontwikkelingen en ontwikkelingsperspectieven voor onderzoek naar lithium-ionbatterijen met een hoge beveiliging. Belangrijk van de hoge temperatuurstabiliteit van elektrolyten en elektroden, de oorzaken van thermische instabiliteit van lithium-ionbatterijen en hun mechanismen hebben duidelijk gemaakt dat het bestaande commerciële lithium-ionbatterijsysteem ontoereikend is bij hoge temperaturen. Er wordt voorgesteld om elektrolyten met hoge temperaturen te ontwikkelen, positieve en negatieve modificaties en extern batterijbeheer, enz. om lithium-ionbatterijen met een hoge veiligheid te ontwerpen.

Vooruitzichten op de technische vooruitzichten voor de ontwikkeling van veilige lithium-ionbatterijen. 0 Inleiding Lithium-ionbatterijen zijn een typisch voorbeeld van een nieuw type energie vanwege de lage kosten, hoge prestaties, het hoge vermogen en de groene omgeving. Ze worden veel gebruikt in digitale 3C-producten, mobiele energie en elektrisch gereedschap. De afgelopen jaren is de vraag naar lithium-ionbatterijen op de markt voor elektrische voertuigen toegenomen als gevolg van de toenemende milieuvervuiling en de richtlijnen van het nationale beleid. Bij de ontwikkeling van krachtige lithium-ionbatterijsystemen hebben de veiligheidsproblemen van batterijen veel aandacht gekregen. Bestaande problemen moeten dringend verder worden opgelost.

De temperatuurverandering van het batterijsysteem wordt bepaald door de vrijkomende warmte en is verdeeld over twee factoren. Het ontstaan ​​van warmte in de lithium-ionbatterij is een belangrijk gevolg van de reactie tussen thermische ontleding en batterijmateriaal. Vermindert de warmte van het batterijsysteem en verbetert de prestaties van het systeem tegen hoge temperaturen, het batterijsysteem is veilig.

En kleine draagbare apparatuur zoals mobiele telefoons, de capaciteit van de laptopbatterij is over het algemeen minder dan 2Ah, en de capaciteit van de lithium-ionbatterij van het power-type die wordt gebruikt in elektrische voertuigen is over het algemeen groter dan 10Ah, en de lokale temperatuur is vaak hoger dan 55 ° C tijdens normale werking, en de interne temperatuur zal 300 ° C bereiken, Onder hoge temperatuur of grote snelheid laad- en ontlaadomstandigheden, zal de stijging van de hitte en ontvlambaarheid van de organische oplosmiddeltemperatuur een reeks nevenreacties veroorzaken, wat uiteindelijk leidt tot thermische onbeheersbaarheid en verbranding of explosie van de batterij [3]. Naast de eigen chemische reactiefactoren, kunnen sommige mensen kortsluiting krijgen door oververhitting, inhalen en mechanische impact. Sommige kunstmatige factoren kunnen er ook toe leiden dat een lithium-ionbatterij veiligheidsongelukken veroorzaakt. Daarom is het belangrijk om de prestaties van lithium-ionbatterijen bij hoge temperaturen te bestuderen en te verbeteren.

1. Analyse van de oorzaak van thermische onbeheersing van de lithium-ionbatterij is belangrijk omdat de interne temperatuur van de batterij stijgt. Het meest gebruikte elektrolytsysteem in commerciële lithium-ionbatterijen is momenteel een gemengde carbonaatoplossing van LiPF6. Dergelijke oplosmiddelen hebben een hoge vluchtigheid, een laag vlampunt en zijn zeer gemakkelijk te ontbranden.

Bij interne kortsluiting, bijvoorbeeld door een botsing of vervorming, een grote laad- en ontlaadsnelheid en overbelasting, ontstaat er veel hitte, wat resulteert in een hogere temperatuur van de batterij. Wanneer een bepaalde temperatuur wordt bereikt, vindt er een reeks ontledingsreacties plaats die ervoor zorgen dat de thermische balans van de batterij wordt verstoord. Wanneer de warmte die vrijkomt bij deze chemische reacties niet op tijd kan worden afgevoerd, verergert dit het verloop van de reactie en veroorzaakt het een reeks zelfverhittende nevenreacties.

De temperatuur van de batterij stijgt sterk, er is sprake van &39;thermische onrust&39;, wat uiteindelijk leidt tot verbranding van de batterij en zelfs tot een ernstige explosie. Over het algemeen is de oorzaak van thermische onbeheersbaarheid van de lithium-ionbatterij de thermische instabiliteit van de elektrolyt, evenals de thermische instabiliteit van de elektrolyt en de coëxistentie van de positieve en negatieve elektroden. Tegenwoordig is de veiligheid van lithium-ionbatterijen van groot belang. Deze hangt af van het externe beheer en het interne ontwerp, om de interne temperatuur, spanning en luchtdruk te regelen en zo veiligheidsdoeleinden te bereiken.

2. Strategie voor thermische onbeheersbaarheid oplossen 2. Extern beheer 1) PTC-component (positieve temperatuurcoëfficiënt): Installeer de PTC-component in een lithium-ionbatterij, die rekening houdt met de druk en temperatuur in de batterij. Wanneer de batterij wordt opgewarmd door overbelasting, wordt de batterij 10 De weerstand neemt toe om de stroom te beperken en de spanning tussen de positieve en negatieve polen wordt verlaagd tot een veilige spanning om de automatische beschermingsfunctie van de batterij te realiseren. 2) Explosieveilige klep: Wanneer de batterij te groot is door een afwijking, raakt de explosieveilige klep vervormd en wordt deze in de batterij geplaatst om deze aan te sluiten. Het opladen wordt dan gestopt.

3) Elektronica: 2 ~ 4 batterijpakketten kunnen het ontwerp van het elektronische circuit verfraaien met lithium-ionbeschermer, overladen en te diep ontladen voorkomen, ongelukken voorkomen en de levensduur van de batterij verlengen. Natuurlijk hebben deze externe controlemethoden een bepaald effect, maar deze extra apparaten verhogen de complexiteit en de productiekosten van de batterij en ze kunnen het probleem van de batterijveiligheid niet volledig oplossen. Daarom is het noodzakelijk om een ​​intrinsiek veiligheidsbeschermingsmechanisme in te stellen.

2.2 Verbetering van de elektrolyt elektrolyt elektrolyt als lithium-ionbatterij, de aard van de elektrolyt bepaalt rechtstreeks de prestaties van de batterij, de capaciteit van de batterij, het bedrijfstemperatuurbereik, de cyclusprestaties en de veiligheidsprestaties zijn belangrijk. Momenteel zijn de meest gebruikte samenstellingen van commerciële elektrolytische oplossingen voor lithium-ionbatterijen LIPF6, vinylcarbonaat en lineair carbonaat.

De voorkant is een onmisbaar onderdeel, maar het gebruik ervan brengt ook beperkingen met zich mee wat betreft de batterijprestaties. Tegelijkertijd wordt in de elektrolyt een grote hoeveelheid carbonaatoplosmiddel met een laag kookpunt en een laag vlampunt gebruikt, waardoor de temperatuur lager zal zijn. Flash, er is een groot veiligheidsrisico.

Daarom proberen veel onderzoekers het elektrolytsysteem te verbeteren om zo de veiligheid van elektrolyten te verbeteren. In het geval dat het hoofdmateriaal van de batterij (inclusief het elektrodemateriaal, het membraanmateriaal, het elektrolytmateriaal) niet binnen een korte tijd verandert, is de stabiliteit van de elektrolyt een belangrijke manier om de veiligheid van lithiumionbatterijen te verbeteren. 2.

2.1 Functionele additieve functie additieven hebben een lagere dosering, gerichte eigenschap. Dat wil zeggen dat het bepaalde macroscopische prestaties van de batterij aanzienlijk kan verbeteren zonder het productieproces te veranderen, zonder dat er veranderingen optreden of zonder dat er wezenlijk geen nieuwe batterijkosten zijn.

Daarom zijn functionele additieven een hot spot geworden in de huidige lithium-ionbatterij, wat een van de meest veelbelovende routes is en momenteel de meest veelbelovende pathogene oplossing van lithium-ionbatterij-elektrolyt is. Het basisdoel van het additief is om te voorkomen dat de batterijtemperatuur te hoog wordt en de batterijspanning binnen het regelbereik wordt beperkt. Daarom wordt bij het ontwerp van het additief ook rekening gehouden met de temperatuur en het oplaadpotentieel.

Vlamvertragend additief: Het vlamvertragende additief kan ook worden onderverdeeld in organische fosforvlamvertragende additieven, een stikstofbevattende samengestelde vlamvertragende additief, een op silicium gebaseerd vlamvertragend additief en een samengesteld vlamvertragend additief. 5 belangrijke categorieën. Organische fosforcel-vlamvertrager: Belangrijke stoffen zijn onder meer enkele alkylfosfaat-, alkylfosfiet-, fluorfosfaat- en fosfaatnitrilverbindingen.

Het vlamvertragende mechanisme is belangrijk voor de kettingreactie van vlamvertragende moleculen die waterstofradicalen verstoren, ook wel bekend als het vrije radicalenvangmechanisme. Bij de ontleding door additieve vergassing komen vrije radicalen vrij die fosfor bevatten. Deze vrije radicalen hebben het vermogen een kettingreactie te beëindigen. Fosfaat vlamvertrager: Belangrijk fosfaat, tri-ethylfosfaat (TEP), tributylfosfaat (TBP), enz.

Fosfaatnitrilverbinding zoals hexamethylfosfazeen (HMPN), alkylfosfiet zoals trimethylfosfiet (TMPI), drie-(2,2,2-trifluorethyl), fosfiet (TT-FP), gefluoreerde zuurester, zoals drie-(2,2,2-trifluorethyl)fosfaat (TFP), di-(2,2,2-trifluorethyl)-methylfosfaat (BMP), (2,2,2-trifluorethyl)-di-ethylfosfaat (TDP), fenylfosfaat (DPOF), enz. is een goed vlamvertragend additief. Het fosfaat heeft doorgaans een relatief hoge viscositeit, een slechte elektrochemische stabiliteit en de toevoeging van de vlamvertrager heeft bovendien een negatief effect op de ionische geleidbaarheid van de elektrolyt en de circulatieomkeerbaarheid van de elektrolyt, terwijl de refractiviteit van de elektrolyt wordt verhoogd.

Het is over het algemeen: 1 koolstofgehalte van nieuwe alkylgroepen; 2 aromatische (fenyl) groep deel gesubstitueerde alkylgroep; 3 vormen een cyclische structuur fosfaat. Organisch gehalogeneerd materiaal (gehalogeneerd oplosmiddel): organische gehalogeneerde vlamvertrager is belangrijk bij griep. Nadat H door F is vervangen, veranderen de fysische eigenschappen ervan. Zo daalt het smeltpunt, neemt de viscositeit af en verbetert de chemische en elektrochemische stabiliteit, etc.

Het is belangrijk dat de organische halogeenachtige vlamvertrager onder andere fluorcyclische carbonaten, fluorketencarbonaten en alkylperfluordecaanether omvat. OHMI en andere vergelijkende fluorethylether, fluoridehoudende fluorideverbindingen toonden aan dat de toevoeging van 33,3% (volumefractie) 0.

67 mol / lliclo4 / Ec + DEC + PC (volumeverhouding 1: 1: 1) elektrolyt heeft een hoger vlampunt, het reductiepotentieel is hoger dan de organische oplosmiddelen EC, DEC en PC, die snel een SEI-film op het oppervlak van het natuurlijke grafiet kunnen vormen, de eerste lading en ontlading van Cullen-efficiëntie en ontladingscapaciteit kunnen verbeteren. Het fluoride zelf heeft niet de vrije radicalenvangende functie van de hierboven beschreven vlamvertrager, maar verdunt alleen zeer vluchtige en ontvlambare co-oplosmiddelen. Alleen de volumeverhouding in de elektrolyt is dus grotendeels (70%) wanneer de elektrolyt niet ontvlambaar is. Samengestelde vlamvertrager: De samengestelde vlamvertrager die momenteel in de elektrolyt wordt gebruikt, heeft een PF-verbinding en een NP-klasse verbinding, representatieve stoffen hebben een belangrijk hexamethylfosforide (HMPA), fluorfosfaat, enz.

Vlamvertrager oefent een vlamvertragend effect uit door synergetisch gebruik van twee vlamvertragende elementen. FEI et al. Stelt twee NP-vlamvertragers voor: MEEP en MEE. De moleculaire formule ervan is weergegeven in Figuur 1.

Licf3SO3 / MeEP :PC = 25:75, de elektrolyt kan de ontvlambaarheid met 90% verminderen en de geleidbaarheid kan 2,5 × 10-3S / cm bereiken. 2) Overladen additief: Er vinden een reeks reacties plaats wanneer de lithium-ionbatterij overladen wordt.

De elektrolytcomponent (belangrijk is het oplosmiddel) veroorzaakt oxidatieve ontledingsreacties op het oppervlak van de positieve elektrode, waarbij gas wordt gegenereerd en de hoeveelheid warmte vrijkomt, wat resulteert in een toename van de interne druk van de batterij en een stijging van de temperatuur, en de veiligheid van de batterij ernstig in gevaar komt. Vanuit het doelmechanisme is het overdrukbeschermingsadditief belangrijk voor het oxidatieve strippende vermogenstype en twee typen elektrische polymerisatietype. Op basis van het type additief kan het worden onderverdeeld in lithiumhalide en metalloceenverbinding.

Momenteel zijn een overchaled additioneel adaprase (BP) en cyclohexylbenzeen (CHB) op redox anti-overchald additieven het principe wanneer de laadspanning de normale afsluitspanning overschrijdt, begint het additief bij de positieve elektrode. De oxidatiereactie, het oxidatieproduct diffundeert naar de negatieve elektrode en de reductiereactie vindt plaats. Oxidatie is gesloten tussen de positieve en negatieve polen, absorbeert overtollige lading.

De representatieve stoffen zijn een ferroceen en zijn derivaat, ferrid 2,2-pyridine en een complex van 1,10-aangrenzende glenoline, thiol derivaat. Polymerisatieblok anti-gevuld additief. Representatieve stoffen zijn onder meer cyclohexylbenzeen, bifenyl en andere stoffen.

Wanneer bifenyl wordt gebruikt als een voorgeladen additief, wordt het toegevoegde bifenyl elektrochemisch gepolymeriseerd wanneer de spanning 4,5 tot 4,7 V bereikt. Hierdoor ontstaat een geleidende filmlaag op het oppervlak van de positieve elektrode, waardoor de interne weerstand van de batterij toeneemt en de laadstroom van de beschermingsbatterij wordt beperkt.

2.2.2 Ionenvloeistof Ionenvloeistofelektrolyt bestaat volledig uit yin en kation.

Omdat de interi-ionen of kationische volumes zwak zijn, is het intermediaire element zwak, is de elektronenverdeling ongelijkmatig en kan het oan-censoon vrij bewegen bij kamertemperatuur, wat vloeibaar is. Het kan worden onderverdeeld in imidazool, pyrazool, pyridine, quaternair ammoniumzout, enz. Vergeleken met de gewone organische oplosmiddelen van lithium-ionbatterijen hebben ionische vloeistoffen 5 voordelen: 1 hoge thermische stabiliteit, 200 °C kan niet ontleden; 2 dampspanning is bijna 0, hoeft u zich geen zorgen te maken over de batterij; 3 ionische vloeistof is niet gemakkelijk te verbranden geen corrosiviteit; 4 heeft een hoge elektrische geleidbaarheid; 5 chemische of elektrochemische stabiliteit is goed.

AN of dergelijke vormen PP13TFSI en 1Mollipf6ec / Dec (1: 1) tot een elektrolyt, wat volledig niet-brandstofeffecten kan bereiken, en voeg 2 gew.% liboB-additief toe aan dit systeem om de interfacecompatibiliteit aanzienlijk te verbeteren. Het enige probleem dat opgelost moet worden, is de geleidbaarheid van de ionen in het elektrolytsysteem. 2.

2.3 Selectie van de thermische stabiliteit van lithiumzouthexafluorofosfaat (LiPF6) is een veelgebruikt elektrolytlithiumzout in een standaardlithium-ionbatterij. Hoewel het individuele karakter ervan niet optimaal is, zijn de algehele prestaties het meest voordelig.

LiPF6 heeft echter ook een nadeel, bijvoorbeeld is LiPF6 chemisch en thermodynamisch instabiel en de reactie verloopt als volgt: LIPF (6S) → LIF (S) + PF (5G), de reactie die wordt gegenereerd PF5 is gemakkelijk aan te vallen op het organische oplosmiddel in zuurstofatoom Eenzaam voor elektronen, wat resulteert in de open-loop polymerisatie en etherbindingen van het oplosmiddel, deze reactie is vooral ernstig bij hoge temperaturen. Huidig ​​onderzoek naar elektrolytzouten met hoge temperaturen concentreert zich op organische lithiumzouten. Representatieve stoffen zijn belangrijk bij zouten op basis van boor en lithiumzouten op basis van imine.

LIB (C2O4) 2 (liboB) is een elektrolytzout dat de afgelopen jaren nieuw is gesynthetiseerd. Het heeft vele uitstekende eigenschappen, ontledingstemperaturen 302 ° C, kan een stabiele SEI-film vormen in een negatieve elektrode. Verbeter de prestaties van grafiet in de op PC gebaseerde elektrolytische oplossing, maar de viscositeit ervan is groot, de impedantie van de gevormde SEI-film [14].

De ontledingstemperatuur van LIN (SO2CF3) 2 (Litfsi) bedraagt ​​360 °C en de ionengeleiding bij normale temperatuur is iets lager dan die van LiPF6. De elektrochemische stabiliteit is goed en het oxidatiepotentiaal is ongeveer 5,0 V, wat het meest organische lithiumzout is, maar het veroorzaakt ernstige corrosie van de Al-basisvloeistof.

2.2.4 Polymeer-elektrolyt Veel lithium-ionbatterijen gebruiken ontvlambare en vluchtige carbonaatoplosmiddelen. Als er lekkage optreedt, bestaat de kans dat er brand ontstaat.

Het gaat hierbij met name om de krachtige lithium-ionbatterij met een hoge capaciteit en hoge energiedichtheid. In plaats van het gebruik van onveilige polymeer-elektrolyten in plaats van ontvlambare organische vloeibare elektrolyten, kan hiermee de veiligheid van lithium-ionbatterijen aanzienlijk worden verbeterd. Het onderzoek naar polymeerelektrolyt, en dan met name gel-type polymeerelektrolyt, heeft grote vooruitgang geboekt.

Momenteel wordt het met succes gebruikt in commerciële lithium-ionbatterijen. Volgens de classificatie van polymeerlichamen is de gelpolymeerelektrolyt belangrijk in de volgende drie categorieën: PAN-gebaseerde polymeerelektrolyt, PMMA-polymeerelektrolyt, PVDF-gebaseerde polymeerelektrolyt. De gel-polymeerelektrolyt is echter feitelijk het resultaat van een compromis tussen een droge polymeerelektrolyt en een vloeibare elektrolyt. Er is dus nog veel werk te doen op het gebied van gel-polymeerbatterijen.

2.3 Het positieve materiaal kan bepalen dat het positieve elektrodemateriaal onstabiel is wanneer de laadtoestandspanning boven 4V ligt, en het is gemakkelijk om een ​​warmte te genereren die is opgelost in hoge temperaturen om zuurstof, zuurstof en organische oplosmiddelen te ontleden, blijven een grote hoeveelheid warmte en andere gassen laten reageren, waardoor de veiligheid van de batterij wordt verminderd [2, 17-19]. Daarom wordt de reactie van de positieve elektrode en de elektrolyt als een belangrijke oorzaak van hitte beschouwd.

Wat betreft het normale materiaal is de gebruikelijke methode om de veiligheid ervan te verbeteren het aanbrengen van coatingmodificatie. Voor de oppervlaktecoating van het positieve elektrodemateriaal met MgO, A12O3, SiO2, TiO2, ZnO, SnO2, ZrO2, enz. kan de reactie van Die +-achter positief en elektrolyt worden verminderd, terwijl de chromatografie van de positieve elektrode wordt verminderd en de faseverandering van de positieve elektrodesubstantie wordt geremd.

Verbeter de structurele stabiliteit, verminder de wanordeweerstand van kationen in het rooster en verminder zo de secundaire reactie van het circulatieproces. 2.4 Koolstofmateriaal gebruikt momenteel een laag specifiek oppervlak, een hoger laad- en ontlaadplatform, een klein laad- en ontlaadplatform, een relatief hoge thermische stabiliteit, een relatief goede thermische toestand, een relatief hoge thermostabiliteit, een relatief hoge thermostabiliteit, een relatief hoge thermostabiliteit.

Zoals intermediaire fase koolstofmicrobolletjes (MCMB), of Li9Ti5o12 met spinelstructuur, wat beter is dan de structurele stabiliteit van gelamineerd grafiet [20]. De methode om momenteel de prestaties van koolstofmateriaal te verbeteren is belangrijk voor oppervlaktebehandeling (oppervlakte-oxidatie, oppervlaktehalogenering, koolstofbekleding, coating van metaal, metaaloxide, polymeercoating) of het introduceren van metaal- of niet-metalen dotering. 2.

5 Het membraan dat momenteel in commerciële lithium-ionbatterijen wordt gebruikt, is nog steeds een polyolefinemateriaal. Belangrijke nadelen hiervan zijn dat het heet wordt en dat de infiltratie van elektrolytische vloeistof slecht is. Om deze defecten te verhelpen, hebben de onderzoekers veel geprobeerd. Ze zochten bijvoorbeeld naar materialen met thermische stabiliteit of voegden een kleine hoeveelheid Al2O3- of SiO2-nanopoeder toe. Dat materiaal heeft niet alleen een gemeenschappelijk diafragma, maar ook een thermische stabiliteit van het positieve elektrodemateriaal. gebruik.

MIAO et al., polyimide nano nonwoven fabricage bereid door elektrostatische spinmethode. Karakteriseringen die lijken op DR en TGA laten zien dat het niet alleen thermische stabiliteit bij 500 °C kan behouden, maar ook een betere elektrolytinfiltratie heeft in vergelijking met het CELGARD-membraan. WANG et al. hebben een nanoscopisch microporeus AL2O3-PVDF-membraan ontwikkeld, dat goede elektrochemische eigenschappen en thermische stabiliteit vertoont, wat geschikt is voor het gebruik in lithium-ionbatterijscheiders.

3 Samenvatting en kijk uit naar lithium-ionbatterijen voor elektrische voertuigen en energieopslag, die veel groter zijn dan kleine elektronische apparatuur en de gebruiksomgeving is complexer. Samenvattend kunnen we stellen dat de beveiliging nog lang niet is opgelost en dat dit momenteel een technisch knelpunt is. Vervolgens moet er dieper worden ingegaan op het thermische effect dat de batterij kan veroorzaken na een abnormale werking, en moet er een effectieve manier worden gevonden om de veiligheidsprestaties van de lithium-ionbatterij te verbeteren.

Momenteel is het gebruik van fluorhoudende oplosmiddelen en vlamvertragende additieven een belangrijke richting voor de ontwikkeling van een veilige lithium-ionbatterij. Toekomstig onderzoek zal zich richten op de vraag hoe elektrochemische prestaties en veiligheid bij hoge temperaturen in evenwicht kunnen worden gebracht. Er wordt bijvoorbeeld een hoogwaardige samengestelde vlamvertragende integrale set P, N, F en CL ontwikkeld, en er wordt een organisch oplosmiddel met een hoog kookpunt en een hoog vlampunt ontwikkeld, en er wordt een elektrolytische oplossing met hoge veiligheidsprestaties geproduceerd.

Samengestelde vlamvertragers en additieven met een dubbele functie zullen ook toekomstige ontwikkelingstrends worden. Wat betreft het elektrodemateriaal van lithium-ionbatterijen zijn de chemische oppervlakte-eigenschappen van het materiaal verschillend, is de mate van gevoeligheid van het elektrodemateriaal voor het laad- en ontlaadpotentiaal inconsistent en is het onmogelijk om één of meerdere elektroden/elektrolyten/additieven te gebruiken voor het gehele batterijstructuurontwerp. Daarom moeten we ons in de toekomst richten op de ontwikkeling van verschillende batterijsystemen voor specifieke elektrodematerialen.

Tegelijkertijd ontwikkelt het bedrijf ook een polymeerlithium-ionbatterijsysteem met een hoge veiligheid of de ontwikkeling van een anorganische vaste elektrolyt met een geleidende werking voor één kation, een snel ionentransport en een hoge thermostabiliteit. Daarnaast vormen het verbeteren van de prestaties van ionische vloeistoffen en het ontwikkelen van eenvoudige en goedkope synthetische systemen ook belangrijke onderdelen van toekomstig onderzoek.