甲醇燃料锂电池动力学方程
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在新能源的市场环境下，绿色环保、低温启动快速等优点受到人们的广泛关注。 小编在之前的文章中也分析过一些关于甲醇燃料动力锂电池的相关知识。 在这篇文章中，小编就来为大家分析一下甲醇燃料动力锂电池的中性、酸性、碱性写法。
首先，甲醇做负极，氧气做正极。 可以肯定的是，碱性条件与反应物和构建物只有一点点不同。 C在甲醇中最终会变成+4价，在酸性条件下是CO2，在碱性条件下是碳酸化。
氧气最后变成负2价，在酸性条件下利用大量的氢离子，而碱性条件下没有大量的H+，只能和水反应生成OH-。 因此存在大量的H+，所以产物是CO2。 负极：CH4O-6E- + H2OCO32- + 6H2O（吸电子活性） 正极：O2 + 4e- + 2H2O ==== 4OH- 总反应：2CH4O + 3O2 + 4OH- === 2CO32- + 6H2O 处于中性条件时与酸性条件相似。
CH3OH + H2O-6E ==== CO2 + 6H + O2 + 4H ++ 4e ==== 2H2O 编写燃料动力锂电池公式提示 已知任何一种燃料（如乙醇）都具有电解质性质（一般为酸碱）。 氧水（酸性）或者羟基（碱性），一个氧原子有两个电子，一共有四个电子，于是列为氧。 酸性条件：O2+4H++4E-=2H2O 碱性条件：O2+2H2O+4E-=4OH- 总和子：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 总和子减去氧气 用升的系数（这里有3，有3O2）：3O2+12H++12E-=6H2O 减法：2CH3-12H+-12E-=2CO2-2H2O 把负数移到相反边：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12E- 这样就完成了燃料动力锂电池的写法。
当然，在了解了文中给出的技巧之后，大家可以尝试简化这个写作过程，并做更麻烦的分段缩减方法。 本文不仅讲了甲醇燃料动力锂电池的中性，不仅讲了碱性，酸性三个方程式的书写方法，而且后半部分还给出了燃料动力锂电池方程式的书写技巧。 对新人来说是一篇非常值得一看的文章，希望大家看完此文之后都能有所收获。
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