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甲醇燃料鋰電池動力學方程
ଲେଖକ: ଆଇଫ୍ଲୋପାୱାର - Fournisseur de centrales électriques portables
在新能源的市場環境下，綠色環保、低溫啟動快速等優點受到人們的廣泛關注。 小編在先前的文章中也分析過一些關於甲醇燃料動力鋰電池的相關知識。 在這篇文章中，小編就來為大家分析一下甲醇燃料動力鋰電池的中性、酸性、鹼性寫法。
首先，甲醇做負極，氧氣做正極。 可以肯定的是，鹼性條件與反應物和建構物只有一點點不同。 C在甲醇中最終會變成+4價，在酸性條件下是CO2，在鹼性條件下是碳酸化。
氧氣最後變成負2價，在酸性條件下利用大量的氫離子，而鹼性條件下沒有大量的H+，只能和水反應生成OH-。 因此存在大量的H+，所以產物是CO2。 負極：CH4O-6E- + H2OCO32- + 6H2O（吸電子活性） 正極：O2 + 4e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應：2CH4O + 3O2 + 4OH- === 2CO32- + 6H2O 處於中性條件時與酸性條件相似。
CH3OH + H2O-6E ==== CO2 + 6H + O2 + 4H ++ 4e ==== 2H2O 編寫燃料動力鋰電池公式提示 已知任何一種燃料（如乙醇）都具有電解質性質（一般為酸鹼）。 氧水（酸性）或羥基（鹼性），一個氧原子有兩個電子，一共有四個電子，於是列為氧。 酸性條件：O2+4H++4E-=2H2O 鹼性條件：O2+2H2O+4E-=4OH- 總和子：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 總和子減去氧氣 用公升的係數（這裡有3，有3O2）：3O2+12H125-2121212125-2125-2125 H2O 把負數移到相反邊：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12E- 這樣就完成了燃料動力鋰電池的寫法。
當然，在了解了文中給出的技巧之後，大家可以試著簡化這個寫作過程，並做更麻煩的分段縮減方法。 本文不僅講了甲醇燃料動力鋰電池的中性，不僅講了鹼性，酸性三個方程式的書寫方法，而且後半部分還給出了燃料動力鋰電池方程式的書寫技巧。 對新人來說是一篇非常值得一看的文章，希望大家看完此文之後都能有所收穫。