Dynamische Gleichungen für Lithiumbatterien mit Methanol-Kraftstoff

著者：Iflowpower – Fornitur Portable Power Station

Im Marktumfeld für neue Energien wird großen Wert auf Umweltschutz, schnelles Anlaufen bei niedrigen Temperaturen usw. gelegt. Xiaobian analysiert im vorherigen Artikel auch einige damit verbundene Erkenntnisse zu Lithiumbatterien mit Methanol-Brennstoffantrieb. In diesem Artikel analysiert Xiaobian die Neutralität, Säure- und Alkali-Basen-Schreibweise von Lithiumbatterien mit Methanol-Brennstoff.

Zunächst einmal ist Methanol eine negative Elektrode, Sauerstoff eine positive. Es ist sicher, dass sich die alkalischen Bedingungen nur geringfügig von den Reaktanten und Bausteinen unterscheiden. C wird schließlich zu +4 in Methanol, das unter sauren Bedingungen zu CO2 und unter alkalischen Bedingungen zu Carbonat wird.

Sauerstoff wird schließlich negativ 2, wenn unter sauren Bedingungen eine große Menge Wasserstoffionen verwendet wird, unter alkalischen Bedingungen gibt es keine große Menge H + und kann nur mit dem Wasser reagieren, um OH- zu erzeugen. Daher gibt es viel H+, das Produkt ist also CO2. Negative Elektrode: CH4O-6E- + H2OCO32- + 6H2O (elektronenentziehend aktiv) Positive Elektrode: O2 + 4e- + 2H2O ==== 4OH- Gesamtreaktionen: 2CH4O + 3O2 + 4OH - === 2CO32- + 6H2O ist unter neutralen Bedingungen, wenn es sauren Bedingungen ähnelt.

CH3OH + H2O-6E ==== CO2 + 6H + O2 + 4H ++ 4e ==== 2H2O Tipps zum Schreiben der Formel für Kraftstoffleistung bei Lithiumbatterien: Es ist bekannt, dass jede Art von Kraftstoff (wie Ethanol) Elektrolyteigenschaften (im Allgemeinen Säure-Base) hat. Sauerstoff ist Wasser (sauer) oder Hydroxy (alkalisch). Ein Sauerstoffatom hat zwei Elektronen, also insgesamt vier Elektronen, dann ist Sauerstoff aufgeführt. Saure Bedingungen: O2 + 4H ++ 4E- = 2H2O Alkalische Bedingungen: O2 + 2H2O + 4E- = 4OH- Gesamtkind: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O Gesamtkind minus Sauerstoff Mit dem Erhöhungskoeffizienten (hier 3, es gibt 3O2): 3O2 + 12H ++ 12E- = 6H2O Unterstation: 2CH3-12H + -12E- = 2CO2-2H2O Die negative Zahl wird auf die gegenüberliegende Seite verschoben: 2CH3OH + 2H2O = 2CO2 + 12H ++ 12E - Damit ist das Schreiben der Brennstoffzellen-Lithiumbatterien abgeschlossen.

Natürlich kann jeder, nachdem er die im Text vermittelten Fähigkeiten verstanden hat, versuchen, diesen Schreibprozess zu vereinfachen und die mühsamere Methode der Unterreduktion anzuwenden. In diesem Artikel geht es nicht nur um die Neutralität von Lithiumbatterien mit Methanol-Brennstoff und nicht nur um die Schreibmethode für die drei Gleichungen für Alkali und Säure, sondern in der zweiten Hälfte werden auch Fähigkeiten zum Schreiben von Gleichungen für Lithiumbatterien mit Brennstoffleistung vermittelt. Ein Artikel über den Neuling ist sehr lesenswert, ich hoffe, dass jeder aus der Lektüre dieses Artikels etwas mitnehmen kann.