Równania dynamicznej baterii litowo-jonowej z paliwem metanolowym
Forfatter: Iflowpower – Fournisseur de centrales électriques portables
W otoczeniu rynkowym nowej energii szeroko pojęta jest troska o ochronę środowiska, szybki rozruch w niskich temperaturach itp. W poprzednim artykule Xiaobian przeanalizował również pewną wiedzę na temat akumulatorów litowo-jonowych zasilanych paliwem metanolowym. W tym artykule Xiaobian przeanalizuje neutralność, kwaśność, alkaliczność-alkaliczność zapisu baterii litowych zasilanych paliwem metanolowym.
Po pierwsze, metanol jest elektrodą ujemną, tlen jest elektrodą dodatnią. Pewne jest, że warunki alkaliczne różnią się tylko nieznacznie od warunków dla substratów i substancji budulcowych. W metanolu C ostatecznie zmieni się w +4, który w środowisku kwaśnym jest CO2, a w środowisku zasadowym ulega karbonatyzacji.
Tlen ostatecznie staje się ujemnym tlenem (2), przy użyciu dużej ilości jonów wodorowych w środowisku kwaśnym, nie ma dużej ilości H+ w środowisku zasadowym i może reagować tylko z wodą, wytwarzając OH-. Dlatego jest tam dużo H+, a produktem jest CO2. Elektroda ujemna: CH4O-6E- + H2OCO32- + 6H2O (aktywna z wycofaniem elektronów) elektroda dodatnia: O2 + 4e- + 2H2O ==== 4OH- reakcje całkowite: 2CH4O + 3O2 + 4OH - === 2CO32- + 6H2O jest w warunkach obojętnych, gdy są podobne do warunków kwaśnych.
CH3OH + H2O-6E ==== CO2 + 6H + O2 + 4H ++ 4e ==== 2H2O Pisanie Paliwo Moc Bateria litowa Wzór Wskazówki Wiadomo, że ma każdy rodzaj paliwa (takiego jak etanol) i właściwości elektrolitu (zwykle kwasowe i zasadowe). Tlen woda (kwaśna) lub hydroksy (zasadowa), atom tlenu ma dwa elektrony, łącznie cztery elektrony, a następnie wymieniony tlen. Warunki kwasowe: O2 + 4H ++ 4E- = 2H2O Warunki zasadowe: O2 + 2H2O + 4E- = 4OH- Całkowite dziecko: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O całkowite dziecko minus tlen Ze współczynnikiem podnoszenia (tutaj 3, jest 3O2): 3O2 + 12H ++ 12E- = 6H2O Podstacja: 2CH3-12H + -12E- = 2CO2-2H2O Liczbę ujemną przeniesiono na przeciwną stronę: 2CH3OH + 2H2O = 2CO2 + 12H ++ 12E - W ten sposób kończy się pisanie zasilania paliwem akumulatorów litowych.
Oczywiście, po zrozumieniu umiejętności podanych w tekście, każdy może spróbować uprościć ten proces pisania i zastosować bardziej kłopotliwą metodę subredukcji. W tym artykule nie chodzi tylko o neutralność akumulatorów litowych zasilanych paliwem metanolowym, nie tylko o metodę zapisu trzech równań zasadowości i kwasowości, ale także w drugiej połowie przedstawiono umiejętności pisania równania akumulatora litowo-paliwowego. Artykuł o nowicjuszu jest wart przeczytania, mam nadzieję, że każdy może wyciągnąć z niego coś dla siebie.