การวิเคราะห์สาเหตุการลดทอนความจุของแบตเตอรี่ลิเธียม

ଲେଖକ: ଆଇଫ୍ଲୋପାୱାର - პორტატული ელექტროსადგურის მიმწოდებელი

ในแบตเตอรี่ลิเธียมไอออน สมดุลความจุจะแสดงเป็นอัตราส่วนมวลของขั้วบวกต่อขั้วลบ ดังนี้:<000000>gamma;= m + / m- =δXC- /δYC + สูตรบน C หมายถึงความจุคูลอมบ์เชิงทฤษฎีของอิเล็กโทรดδเล็กน้อย,δY หมายถึงการวัดทางเคมีของไอออนลิเธียมที่ฝังอยู่ในอิเล็กโทรดลบและอิเล็กโทรดบวก จะเห็นได้จากสูตรข้างต้นว่าอัตราส่วนมวลของขั้วทั้งสองจะขึ้นอยู่กับจำนวนความจุคูลอมบ์และไอออนลิเธียมแบบกลับได้ตามลำดับตามขั้วทั้งสอง โดยทั่วไป อัตราส่วนมวลที่เล็กกว่าทำให้ใช้สารอิเล็กโทรดลบได้ไม่ครบถ้วน อัตราส่วนมวลที่มากขึ้นอาจก่อให้เกิดอันตรายด้านความปลอดภัยได้เนื่องจากสารอิเล็กโทรดลบถูกวางทับมากเกินไป

โดยสรุปแล้ว ในอัตราส่วนคุณภาพที่เหมาะสมที่สุด ประสิทธิภาพของแบตเตอรี่จะเหมาะสมที่สุด ที่เกี่ยวข้องกับระบบแบตเตอรี่ Li-ION ในอุดมคติ ในรอบระยะเวลาหนึ่ง ปริมาณเนื้อหาจะไม่เปลี่ยนแปลง และความจุเริ่มต้นในแต่ละรอบจะเป็นค่าหนึ่ง แต่สถานการณ์จริงนั้นซับซ้อนกว่านั้นมาก ปฏิกิริยาข้างเคียงใดๆ ที่อาจเกิดขึ้นหรือบริโภคลิเธียมไอออนหรืออิเล็กตรอนอาจทำให้สมดุลความจุของแบตเตอรี่เปลี่ยนแปลงไป เมื่อสมดุลความจุของแบตเตอรี่เกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงนี้จะไม่สามารถย้อนกลับได้ และสามารถสะสมเป็นรอบหลายรอบ และประสิทธิภาพของแบตเตอรี่ก็จะเกิดขึ้น

กระทบกระเทือนรุนแรงมาก. นอกจากนี้ นอกเหนือจากการกักเก็บออกซิเดชันของไอออนลิเธียมแล้ว ยังมีปฏิกิริยาข้างเคียงอีกมากมาย เช่น การวิเคราะห์อิเล็กโทรไลต์ การละลายสารออกฤทธิ์ การสะสมลิเธียมโลหะ เป็นต้น ต้นฉบับ: ชาร์จเกิน 1, ชาร์จเกินขั้วลบของกราไฟท์: เมื่อแบตเตอรี่ถูกชาร์จเกิน ไอออนลิเธียมจะลดลงได้อย่างง่ายดายในพื้นผิวขั้วลบ: ลิเธียมที่สะสมจะถูกปกคลุมด้วยพื้นผิวขั้วลบ เพื่อป้องกันไม่ให้ลิเธียมฝังตัว

ประสิทธิภาพการคายประจุลดลงและสูญเสียความจุ โดยเดิม: 1 สามารถลดลงได้ด้วยลิเธียมแบบวงจร 2 ลิเธียมโลหะที่สะสมและตัวทำละลายหรืออิเล็กโทรไลต์รองรับเพื่อสร้าง Li2CO3, LIF หรือผลิตภัณฑ์อื่น 3 ลิเธียมโลหะโดยปกติจะก่อตัวระหว่างอิเล็กโทรดลบและไดอะแฟรม ซึ่งอาจเป็นรูพรุนของไดอะแฟรมที่ปิดกั้นซึ่งเพิ่มความต้านทานภายในของแบตเตอรี่ การชาร์จอย่างรวดเร็ว ความหนาแน่นกระแสไฟสูงเกินไป โพลาไรซ์เชิงลบรุนแรง การสะสมลิเธียมจะชัดเจนยิ่งขึ้น สถานการณ์ดังกล่าวอาจเกิดขึ้นได้ง่ายในกรณีที่ขั้วลบทำงานอยู่

อย่างไรก็ตาม ในกรณีที่มีอัตราการชาร์จสูง อาจเกิดการสะสมของลิเธียมโลหะได้ แม้ว่าสัดส่วนของอิเล็กโทรดบวกและลบที่ทำงานอยู่จะปกติก็ตาม 2 ปฏิกิริยาความแม่นยำเชิงบวกจะต่ำเกินไปเมื่อความต้านทานที่ใช้งานของอิเล็กโทรดบวกต่ำเกินไป และง่ายต่อการชาร์จ การเปลี่ยนแปลงในเชิงบวกทำให้เกิดการสูญเสียความจุเนื่องมาจากการเกิดขึ้นของสารเฉื่อยทางเคมีไฟฟ้า (เช่น CO3O4, MN2O3 เป็นต้น)

) ซึ่งไปรบกวนสมดุลความจุระหว่างอิเล็กโทรด และการสูญเสียความจุนั้นไม่สามารถย้อนกลับได้ (1) ลิ่วโค่ว2ลิ่วโค่ว2→(1 ปี) / 3 [CO3O4 + O2 (G)] + Ylicoo2Y <0.4 Simultaneous positive electrode material analyzes oxygen in a sealed lithium ion battery to analyze the oxygen due to the absence of re-reactive reaction (such as the formation of H2O) and the combustible gas in the electrolyte analysis At the same time, the consequences will be unimaginable.

(2)λปฏิกิริยาลิเธียมแมงกานีส -MnO2 เกิดขึ้นในสถานะที่ลิเธียมแมงกานีสออกไซด์เป็นกลางอย่างสมบูรณ์:λ-มโน2→Mn2O3 + O2 (G) 3 อิเล็กโทรไลต์จะถูกออกซิไดซ์เมื่ออิเล็กโทรไลต์ถูกออกซิไดซ์เมื่อแรงดันสูงกว่า 4.5V และอิเล็กโทรไลต์ (เช่น

, Li2CO3) และก๊าซจะถูกออกซิไดซ์ และสิ่งที่ไม่ละลายน้ำเหล่านี้จะอุดตันรูพรุนขนาดเล็กของอิเล็กโทรด การเคลื่อนตัวของไอออนลิเธียมทำให้เกิดการสูญเสียความจุระหว่างรอบการทำงาน ที่ส่งผลต่ออัตราออกซิเดชัน: ชนิดและขนาดพื้นที่ผิวของตัวนำ (คาร์บอนแบล็ก เป็นต้น)

) ที่เพิ่มเข้ามาโดยวัสดุตัวรวบรวมขนาดพื้นที่ผิวของวัสดุอิเล็กโทรดบวก (คาร์บอนแบล็ก เป็นต้น) ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่ใช้ในปัจจุบัน EC / DMC ถือว่ามีความสามารถในการออกซิเดชันสูงสุด กระบวนการออกซิเดชันทางไฟฟ้าเคมีของสารละลายโดยทั่วไปแสดงเป็น: สารละลาย→ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชัน (ก๊าซ สารละลาย และสารของแข็ง) + NE- ออกซิเดชันตัวทำละลายใดๆ สามารถเพิ่มความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ได้ ความเสถียรของอิเล็กโทรไลต์ลดลง และความจุของแบตเตอรี่ก็ลดลงในที่สุด

สมมติว่ามีการใช้สารอิเล็กโทรไลต์เพียงเล็กน้อยทุกครั้งที่มีการชาร์จ ก็แสดงว่ามีสารอิเล็กโทรไลต์อยู่ในชุดแบตเตอรี่เพิ่มมากขึ้น สำหรับภาชนะที่คงที่ หมายความว่ามีการโหลดสารออกฤทธิ์ในปริมาณเล็กน้อย ซึ่งจะทำให้ความจุเริ่มต้นลดลง นอกจากนี้ หากเกิดผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง ฟิล์มความเฉื่อยจะถูกสร้างขึ้นบนพื้นผิวของอิเล็กโทรด ซึ่งจะทำให้แบตเตอรี่เพิ่มแรงดันไฟขาออกของแบตเตอรี่

ต้นฉบับ 2: อิเล็กโทรไลต์ (การกลับคืนสู่สภาพเดิม) I ในการวิเคราะห์อิเล็กโทรด 1 การลดความจุของแบตเตอรี่ ปฏิกิริยาการลดอิเล็กโทรไลต์ต่อความจุของแบตเตอรี่และอายุการใช้งานที่หมุนเวียนจะส่งผลเสีย และเนื่องจากการลดก๊าซเพื่อเพิ่มแบตเตอรี่ ทำให้เกิดปัญหาความปลอดภัย โดยทั่วไปแล้วแรงดันวิเคราะห์อิเล็กโทรดบวกจะสูงกว่า 4.5V (เกี่ยวข้องกับ Li / Li +) ดังนั้นจึงไม่ใช่เรื่องง่ายที่จะวิเคราะห์ในขั้วบวก

ในทางกลับกัน อิเล็กโทรไลต์จะมีความหลากหลายในการวิเคราะห์มากกว่า 2. วิเคราะห์อิเล็กโทรไลต์บนอิเล็กโทรดเชิงลบ: อิเล็กโทรไลต์ไม่มีกราไฟต์และคาร์บอนพิโธนัลเชิงลบอื่นๆ ในปริมาณสูง และจะเกิดปฏิกิริยาได้ง่ายหากไม่สามารถย้อนกลับได้ การวิเคราะห์สารละลายอิเล็กโทรไลต์ในช่วงเวลาของการชาร์จและการคายประจุหลักจะสร้างฟิล์มพาสซีฟบนพื้นผิวของอิเล็กโทรด และฟิล์มพาสซีฟนี้สามารถป้องกันการวิเคราะห์เพิ่มเติมของอิเล็กโทรไลต์และอิเล็กโทรดคาร์บอนเชิงลบ

ดังนั้นเสถียรภาพเชิงโครงสร้างของอิเล็กโทรดคาร์บอนเชิงลบจึงได้รับการรักษาไว้ ในทางอุดมคติ การลดลงของอิเล็กโทรไลต์จะถูกจำกัดให้อยู่ในขั้นตอนการก่อตัวของฟิล์มทำให้เกิดความเฉื่อย และกระบวนการนี้จะไม่เกิดขึ้นอีกเมื่อวงจรมีเสถียรภาพแล้ว การลดลงของการก่อตัวของเกลืออิเล็กโทรไลต์ของฟิล์มพาสซีฟมีส่วนเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของฟิล์มพาสซีฟ ซึ่งช่วยให้การคงตัวของฟิล์มพาสซีฟเป็นไปได้ง่าย แต่สารที่ละลายซึ่งลดลงเหลือตัวทำละลายจะได้รับผลกระทบในทางลบจากผลิตภัณฑ์การลดตัวทำละลาย (2) การลดเกลืออิเล็กโทรไลต์ ความเข้มข้นของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ลดลง และในที่สุดทำให้ความจุของแบตเตอรี่ (การลด LiPF6 เพื่อสร้าง LIF, LiXPF5-X, PF3O และ PF3) (3) การก่อตัวของฟิล์มพาสซีฟคือการใช้ลิเธียมไอออน ซึ่งอาจทำให้ความจุของขั้วไม่สมดุล

แบตเตอรี่ทั้งก้อนลดลง (4) หากมีรอยแตกร้าวบนฟิล์มพาสซีฟ โมเลกุลตัวทำละลายสามารถถ่ายโอนเพื่อทำให้ฟิล์มพาสซีฟหนาขึ้น ซึ่งไม่เพียงแต่จะใช้ลิเธียมมากขึ้นเท่านั้น แต่ยังเป็นไปได้ที่จะอุดตันรูพรุนขนาดเล็กบนพื้นผิวของคาร์บอน ส่งผลให้ลิเธียมไม่สามารถฝังตัวและคายประจุได้ ส่งผลให้สูญเสียความจุที่ไม่สามารถกลับคืนได้ เติมสารเติมแต่งอนินทรีย์บางชนิด เช่น CO2, N2O, CO, SO2 เป็นต้น

สามารถเร่งการก่อตัวของฟิล์มที่ทำให้เฉื่อยได้ และสามารถยับยั้งการสร้างสัญลักษณ์และการวิเคราะห์ตัวทำละลายได้ โดยการเติมสารเติมแต่งอินทรีย์คราวน์อีเธอร์ก็มีผลเช่นเดียวกัน โดยที่ 12 คราวน์อีเธอร์ 4 ตัวนั้นดีที่สุด ปัจจัยที่ส่งผลต่อการสูญเสียความสามารถในการสร้างฟิล์ม ได้แก่ (1) ประเภทของคาร์บอน (2) ส่วนผสมของอิเล็กโทรไลต์ (3) สารเติมแต่งในอิเล็กโทรดหรืออิเล็กโทรไลต์ BLYR เชื่อว่าปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนจะดำเนินไปจากพื้นผิวของวัสดุที่ใช้งานไปยังแกนกลาง เฟสใหม่ที่เกิดขึ้นจะถูกฝัง และพื้นผิวของอนุภาคจะสร้างไอออนและการนำอิเล็กตรอนต่ำ ดังนั้นสปิเนลจึงหลังจากการเก็บรักษา

มีการแบ่งขั้วมากกว่าหน่วยจัดเก็บข้อมูล จางค้นพบการสลายตัวเชิงเปรียบเทียบของสเปกตรัมอิมพีแดนซ์กระแสสลับก่อนและหลังวัสดุอิเล็กโทรด เมื่อมีจำนวนรอบใหม่ ความต้านทานของชั้นพาสซีฟพื้นผิวก็เพิ่มขึ้น และความจุของอินเทอร์เฟซก็ลดลง โดยจะสะท้อนความหนาของชั้นพาสซีฟเพิ่มตามจำนวนรอบ

การสลายตัวของแมงกานีสและการวิเคราะห์อิเล็กโทรไลต์ส่งผลให้เกิดการสร้างฟิล์มเฉื่อย และสภาวะอุณหภูมิสูงจะเอื้อต่อปฏิกิริยาเหล่านี้มากขึ้น ซึ่งจะทำให้เกิดความต้านทานทางอ้อมของอนุภาควัสดุที่ใช้งานและเพิ่มความต้านทานการเคลื่อนตัวของ Li + ส่งผลให้การโพลาไรซ์ของแบตเตอรี่เพิ่มขึ้น และการชาร์จและคายประจุจะไม่สมบูรณ์ และความจุก็ลดลง กลไกการลดปริมาณของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ II อิเล็กโทรไลต์มักประกอบด้วยสิ่งเจือปน เช่น ออกซิเจน น้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ และปฏิกิริยาออกซิเดชันที่เกิดขึ้นในระหว่างกระบวนการชาร์จและปล่อยแบตเตอรี่

กลไกการลดของอิเล็กโทรไลต์ประกอบด้วยการลดตัวทำละลาย การลดอิเล็กโทรไลต์ และการลดสิ่งเจือปนสามประการ: 1. การลดตัวทำละลาย PC และ EC รวมถึงปฏิกิริยาอิเล็กตรอนต่อกระบวนการปฏิกิริยาอิเล็กทรอนิกส์ที่สอง ปฏิกิริยาอิเล็กตรอนที่สองจะสร้าง Li2CO3: FONG เป็นต้น ในขั้นตอนแรก ในระหว่างกระบวนการคายประจุ ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดจะใกล้เคียงกับ O.8V (เทียบกับ

li/li +) PC / EC ก่อให้เกิดปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้ากับกราไฟต์ ทำให้เกิด CH = CHCH3 (G) / CH2 = CH2 (G) และ LiCO3 (s) ส่งผลให้เกิดการสูญเสียความจุบนอิเล็กโทรดกราไฟต์อย่างไม่สามารถกลับคืนได้ Aurbach และคณะสำหรับกลไกการลดอิเล็กโทรไลต์ที่หลากหลายและผลิตภัณฑ์บนอิเล็กโทรดลิเธียมโลหะและอิเล็กโทรดคาร์บอน พบว่า RocO2Li และโพรพิลีนเกิดขึ้นในกลไกปฏิกิริยาอิเล็กทรอนิกส์ของ PC Roco2li มีความอ่อนไหวต่อการติดตามน้ำมาก

ผลิตภัณฑ์ที่แน่นคือ Li2CO3 และโพรพิลีน แต่ไม่มี Li2CO3 ในเคสการทำให้แห้ง Ein-Eliy รายงานว่าอิเล็กโทรไลต์ที่ทำจากไดเอทิลคาร์บอเนต (DEC) และไดโอเมทิลมีเทน (DMC) ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในแบตเตอรี่และเกิดเมทิลคาร์บอเนต (EMC) และมีการสูญเสียความจุในระดับหนึ่ง ผลกระทบ.

2. ปฏิกิริยารีดักชันของอิเล็กโทรไลต์รีดักชันของอิเล็กโทรไลต์โดยทั่วไปถือว่าเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพื้นผิวของอิเล็กโทรดคาร์บอน ดังนั้น ชนิดและความเข้มข้นของสารเหล่านี้จะส่งผลต่อประสิทธิภาพของอิเล็กโทรดคาร์บอน ในบางกรณี การลดปริมาณอิเล็กโทรไลต์จะส่งผลต่อความเสถียรของพื้นผิวคาร์บอน และสามารถสร้างชั้นการทำให้เฉื่อยตามที่ต้องการได้ โดยทั่วไปเชื่อกันว่าอิเล็กโทรไลต์เสริมนั้นทำการรีดิวซ์ได้ง่ายกว่าตัวทำละลาย และการรวมผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ไว้ในฟิล์มที่สะสมอิเล็กโทรดลบนั้นจะส่งผลกระทบต่อการลดทอนความจุของแบตเตอรี่

ปฏิกิริยารีดักชันหลายอย่างที่รองรับอิเล็กโทรไลต์อาจเกิดขึ้นดังต่อไปนี้: 3 ปริมาณน้ำในรีดักชันสิ่งเจือปน (1) ปริมาณน้ำในอิเล็กโทรไลต์จะสร้างชั้นการสะสม LiOH (S) และ Li2O ซึ่งไม่เอื้อต่อการฝังตัวของไอออนลิเธียม ทำให้เกิดการสูญเสียความจุที่ไม่สามารถย้อนกลับได้: H2O + E→โอเอช- + 1 / 2H2OH- + ลิเธียม +→LiOH (ลิเธียมไอออน) LiOH + Li ++ E-→Li2O (S) + 1 / 2H2 ผลิต LiOH (S) เพื่อสะสมบนพื้นผิวของอิเล็กโทรด สร้างฟิล์มบนพื้นผิวขนาดใหญ่ที่มีความต้านทานสูง ขัดขวางอิเล็กโทรดกราไฟต์ที่ฝัง Li + ส่งผลให้สูญเสียความจุที่ไม่สามารถกลับคืนได้ น้ำปานกลางในตัวทำละลาย (100-300×10-6) ไม่มีผลกระทบต่อประสิทธิภาพของอิเล็กโทรดกราไฟต์ (2) CO2 ในตัวทำละลายสามารถลดลงบนอิเล็กโทรดลบเพื่อสร้าง CO และ LiCO3 (S): 2CO2 + 2E- + 2LI +→Li2CO3 + COCO จะเพิ่มแบตเตอรี่ในแบตเตอรี่ ในขณะที่ Li2CO3 (S) เพิ่มความต้านทานของแบตเตอรี่ ทำให้ประสิทธิภาพของแบตเตอรี่เพิ่มขึ้น

(3) การมีออกซิเจนในตัวทำละลายยังทำให้เกิด Li2O อีกด้วย เนื่องจากความต่างศักย์ระหว่างโลหะลิเธียมและคาร์บอนของลิเธียมที่ขนานกันอย่างสมบูรณ์นั้นมีขนาดเล็ก และการลดของอิเล็กโทรไลต์บนคาร์บอนก็คล้ายกับการลดของลิเธียม เดิมที่ 3: การคายประจุเอง การคายประจุเองหมายถึงแบตเตอรี่จะสูญเสียไปตามธรรมชาติในสถานะที่ไม่ได้ใช้งาน การคายประจุเองของแบตเตอรี่ลิเธียมไอออนส่งผลให้เกิดสองกรณี: กรณีหนึ่งคือการสูญเสียความจุแบบกลับคืนได้ และกรณีที่สองคือการสูญเสียความจุแบบกลับคืนไม่ได้

การสูญเสียความจุแบบกลับคืนได้หมายถึง ความจุของการสูญเสียสามารถกู้คืนได้ในระหว่างการชาร์จ และการสูญเสียความจุแบบกลับคืนไม่ได้นั้นถูกกลับคืน และอาจใช้ขั้วบวกและขั้วลบในการใช้งานไมโครเซลล์โดยมีอิเล็กโทรไลต์อยู่ในสถานะการชาร์จ และลิเธียมไอออนจะฝังและถูกทิ้ง ฝังในเชิงบวกและเชิงลบและปิด ไอออนลิเธียมที่ฝังอยู่จะเกี่ยวข้องกับไอออนลิเธียมของอิเล็กโทรไลต์เท่านั้น ดังนั้นความจุของอิเล็กโทรดบวกและลบจึงไม่สมดุลกัน ส่วนหนึ่งของความจุที่สูญเสียไปนี้ไม่สามารถฟื้นคืนได้เมื่อชาร์จไฟ

เช่น: อิเล็กโทรดบวกลิเธียมแมงกานีสออกไซด์และตัวทำละลายสามารถสร้างการคายประจุเองที่เกิดจากการคายประจุเอง: โมเลกุลตัวทำละลาย (เช่น PC) จะถูกออกซิไดซ์เป็นเซลล์จุลินทรีย์บนพื้นผิวของวัสดุตัวนำ คาร์บอนแบล็กหรือของเหลวในปัจจุบัน: อิเล็กโทรดลบสารออกฤทธิ์ชนิดเดียวกัน อาจมีการคายประจุเองจากสารละลายอิเล็กโทรไลต์ไปยังอิเล็กโทรไลต์ และอิเล็กโทรไลต์ (เช่น LiPF6) จะถูกรีดิวซ์โดยอิเล็กโทรไลต์ (เช่น LiPF6)

ลิเธียมไอออนจะถูกนำออกจากขั้วลบของไมโครคอนโทรลเลอร์ในฐานะขั้วลบของสถานะการชาร์จ: การคายประจุเอง ปัจจัย: กระบวนการผลิตวัสดุขั้วบวก กระบวนการผลิตแบตเตอรี่ คุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ อุณหภูมิ เวลา อัตราการคายประจุเองได้รับการควบคุมอย่างเข้มงวดโดยอัตราการออกซิเดชันของตัวทำละลาย ดังนั้นความเสถียรของตัวทำละลายจึงส่งผลต่ออายุการจัดเก็บของแบตเตอรี่ การเกิดออกซิเดชันของตัวทำละลายเกิดขึ้นที่พื้นผิวของคาร์บอนแบล็ก และพื้นที่ผิวของคาร์บอนแบล็กสามารถควบคุมอัตราการคายประจุเองได้ แต่สำหรับวัสดุอิเล็กโทรดบวก LIMN2O4 การลดพื้นที่ผิวของวัสดุที่ใช้งานก็เป็นไปอย่างแน่นหนาเช่นกัน และไม่สามารถละเลยการใช้ตัวทำละลายในการออกซิเดชันที่พื้นผิวของตัวรวบรวมกระแสได้

กระแสไฟที่รั่วจากไดอะแฟรมแบตเตอรี่ยังสามารถทำให้แบตเตอรี่ลิเธียมไอออนเกิดการคายประจุเองได้ แต่กระบวนการนี้จะถูกจำกัดด้วยความต้านทานของไดอะแฟรมที่อัตราต่ำมาก และไม่มีความเกี่ยวข้องกับอุณหภูมิแต่อย่างใด เมื่อพิจารณาว่าอัตราการคายประจุเองของแบตเตอรี่นั้นขึ้นอยู่กับอุณหภูมิเป็นอย่างมาก กระบวนการนี้จึงไม่ถือเป็นกลไกที่สำคัญในการคายประจุเอง หากขั้วลบมีไฟฟ้าเพียงพอ เนื้อหาในแบตเตอรี่จะถูกทำลาย ส่งผลให้สูญเสียความจุอย่างถาวร